Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

Химия. 9 класс Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение. Соли аммония. На нашем уроке мы узнаем особенности строения атома азота, свойства простого вещества и применение. Также мы узнаем о строении, свойствах и применении аммиака – водородного соединения азота и солей аммония. Научимся составлять уравнения химических реакций с участием азота и аммиака. Азот – элемент V группы главной подгруппы, 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Рассмотрим особенности строения атома азота. Заряд ядра азота 7. Так как он находится во втором периоде, то у него содержится два энергетических уровня. На первом уровне 2 электрона, на втором 5. Электронная формула 1s22s22p3. Азот в виде простого вещества представляет собой двухатомную молекулу. Атомы связаны между собой прочной тройной ковалентной связью. Азот – газ без цвета и запаха, основной компонент воздуха, его объемная доля в нем составляет 78%. Восстановительные свойства азот проявляет, главным образом, при взаимодействии с кислородом. Реакция протекает при высокой температуре – до 3000 градусов по Цельсию. Атом азота принимает два электрона от атома кислорода, переходя в степень окисления 2. Продукт реакции – моноксид азота. Данная реакция протекает в атмосфере при разрядах молнии. Химическую инертность азота применяют для создания инертной среды при проведении химических процессов. А жидкий азот – в медицине. Водородное соединение азота – аммиак – бесцветный газ с резким запахом. Его водный раствор – нашатырный спирт – применяется в медицине. В промышленности получают путем синтеза из азота и водорода. В лабораторных условиях можно получать путем взаимодействия твердых хлорида аммония с гидроксидом кальция (гашеной известью) при нагревании. Ковалентная связь – связь, образующаяся путем объединения общих электронных пар. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи – механизм образования ковалентной связи, при котором один атом предоставляет свою неподеленную электронную пару (донор), а другой – свободную орбиталь (акцептор). Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4 , соединенные с кислотным остатком.