Химия 8 класс (Урок№20 - Получение и химические свойства кислот.)

Видео на Дзен Химия 8 класс Урок№20 - Получение и химические свойства кислот. Сегодня мы продолжим изучение кислот: узнаем, как опреде-лить кислую среду при помощи индикаторов, как взаимодействуют кислоты с различными соединениями (активными и неактивными металлами, оксидами, основаниями и между собой). Получение и химические свойства кислот Эти химические вещества являются одним из главных классов неорганических соединений. Получили они своё название из-за вкуса. Эти соединения являются одними из самых реакционноспособных веществ. Это кислоты. Способы получения кислот зависят от их состава. Бескислородные кислоты получаются при взаимодействии простых веществ: H2 Cl2 = 2HCl. Кислородосодержащие кислоты получаются при взаимодействии кислотных оксидов с водой: SO3 H2O = H2SO4. При взаимодействии солей с кислотами получается другая кислота и другая соль: 2NaNO3 H2SO4 = 2HNO3 Na2SO4 Чтобы узнать, что в результате реакции образовалась кислота, необходимо использовать знания о химических свойствах кислот. Кислоты изменяют окраску индикаторов лакмуса и метилоранжа: лакмус становится красным, а метилоранж – розовым. Кислоты могут взаимодействовать с металлами. Возможность протекания химической реакции зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжения металлов. Металлы, стоящие до водорода в ряду активности металлов, вытесняют водород из кислот. Реакция между металлом и кислотой протекает с образованием соли и водорода. Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ Чтобы получить соли металлов, стоящих после водорода, используем другие свойства кислот. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов. Реакция между основным оксидом и кислотой протекает с образованием соли и воды. MgO H2SO4 = MgSO4 H2O Кислоты и основания могут нейтрализовать друг друга с образованием соли и воды. HCl NaOH = NaCl H2O Другие общие свойства кислот, а также их специфические свойства будут рассмотрены в ходе дальнейшего изучения химии.